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Connaissances
Test de pulvérisation de sel Principe de corrosion
Feb 26, 2018

La corrosion par pulvérisation saline de matériaux métalliques, principalement la solution saline conductrice dans la réaction électrochimique métallique se produit dans la formation de "micro-batterie à potentiel faible - solution d'électrolyte - impureté potentielle élevée" micro-batterie, l'apparition de transfert d'électrons, La formation de nouveaux composés corrosifs. La même chose s'applique à la couche protectrice métallique et à la couche protectrice de matière organique. Lorsque la solution de sel en tant qu'électrolyte pénètre à l'intérieur, une microcellule ayant le métal en tant qu'électrode et la couche de protection métallique ou la matière organique en tant qu'autre électrode est formée.

 

Le processus de corrosion par pulvérisation de sel joue un rôle majeur dans l'ion chlorure. Il a une forte capacité de pénétration, facile à pénétrer l'oxyde métallique dans le métal, détruire l'état passif du métal. Dans le même temps, l'ion chlorure a une petite énergie d'hydratation, facilement adsorbée sur la surface métallique, au lieu de protéger la couche d'oxyde métallique d'oxygène, le métal est endommagé.

 

En plus des ions chlorure, le mécanisme de corrosion par pulvérisation de sel est également affecté par l'oxygène dissous dans la solution de sel (qui est essentiellement un film de sel dissous sur la surface de l'échantillon). L'oxygène peut provoquer la dépolarisation de la surface métallique et accélérer la dissolution du métal anodique. En raison de la pulvérisation continue pendant l'essai au brouillard salin, la solution de sel à la surface de l'échantillon est déposée en continu de sorte que la teneur en oxygène reste proche de la saturation. La formation de produits de corrosion dilate le volume de solution saline infiltrée dans les défauts métalliques, augmentant ainsi la contrainte interne du métal, provoquant une corrosion sous contrainte et provoquant le renflement de la couche protectrice.


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